2026年度 大学入学共通テスト 追試験「化学基礎」の問題冊子をPDFで公開しています。全設問の解答・解説も無料で読めます。印刷して実戦形式の演習にお使いください。
目次
この問題の概要
化学基礎は試験時間30分・50点満点で、第１問・第２問の2大問がいずれも必答です。第１問が配点30の小問集合、第２問が配点20で身のまわりの製品を題材にした設問群という構成で、解答番号は101から116までの16問になります。全体の難易度は標準的で、用語と定義を知っていれば即答できる知識問題と、物質量を軸に2段階以上の換算をたどる計算問題がおよそ半分ずつという配分です。
| 大問 | 出題内容 | 配点 | 難易度 | ひとこと |
|---|---|---|---|---|
| 第１問 | 小問集合（イオンに含まれる電子の数、物質の分類、還元剤の判別、物質の三態と分子の熱運動、金属の製法と電池への利用、ダニエル電池、中和滴定の指示薬、濃硫酸の希釈操作、鉄の製錬の量計算） | 30 | ★★☆☆☆ | 問１〜問８は定義と基本知識で即答できる設問が続くので、ここを速く正確に抜けて問９の2段階の量計算に時間を残したい。問６は電子の流れと電流の向きを取り違えないことが分かれ目。 |
| 第２問 | 身のまわりの製品の化学（製品の取扱いについての正誤判定、塩素水をつくるのに必要な Cl₂ の体積、pHによる Cl₂・HClO・ClO⁻ の存在割合、炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物の組成決定、塩の水溶液の性質、セッケンの洗浄作用と粒子数の計算） | 20 | ★★★★☆ | 問３は CO₂ の量と NaCl の量という2つの手がかりから連立方程式を立てる型で、NaCl の生成量が塩によって2 molと1 molに分かれる点が勝負どころ。問４ｂは質量→物質量→個数→微粒子の個数→質量と換算が4段階あるので、単位を書きながら進めると事故が少ない。 |
対策のポイント: 第１問の対策は、物質の分類（純物質・混合物・単体・化合物・同素体・同位体）、酸化数の増減による酸化剤・還元剤の判別、電池の正極と負極および電流の向き、指示薬の変色域と中和点のpHといった、定義の言い換えだけで答えが決まる項目を一問一答の速さで言えるようにしておくことです。第２問は物質量が軸なので、標準状態のモル体積 22.4 L/mol とアボガドロ定数を使った「質量↔物質量↔粒子の個数↔気体の体積」の往復を、単位を書き添えながら通す練習が直接効きます。グラフの読み取りは曲線の形で決めようとせず、設問の記述が指定するpHの端で目盛りを読む、という手順に固定しておくと取りこぼしがありません。 各設問の詳しい解き方は上の「解答・解説はこちら」からどうぞ。
※ 難易度は当サイトの独自評価です（★１ 基礎 〜 ★５ 難）。
